Современной индустрии часто требуются высокочистые металлы. Есть много способов их чистки,

Современной промышленности нередко требуются высокочистые металлы. Есть много способов их очистки, один из которых метод химического рафинирования. Так, для получения металла X высокой чистоты через водный раствор его сульфата пропускают электронный ток с электродами, изготовленными из Х. При пропускании в течение двух часов через этот раствор тока силой 15А на аноде выделилось 89,3г металла Х.
1.nbsp; nbsp; Обусловьте металл Х ( знаменито, что он входит в число 7 металлов древности). Ответ подтвердите расчётом.
2.nbsp; nbsp; Какие минералы, в состав которых заходит металл Х, вы знаете? Приведите химические формулы 2-ух из них, а также названия.
Если к Х прилить излишек концентрированной серной кислоты, то образуется раствор соли А (реакция 1), добавление к которому NaOH вызывает выпадение осадка Б сине-голубого цвета (реакция 2). Прибавляя Б к раствору метаналя при нагревании, можно получить соединение В (реакция 3), а также вещество Г желтого цвета. В ходе реакции наблюдается изменение расцветки раствора с жёлтой до красноватой.
3.nbsp; nbsp; Обусловьте вещества А-Г, напишите упомянутые уравнения реакций и назовите их продукты, если известно, что А, Б , Г содержат Х, а В нет.
4.nbsp; nbsp; С помощью уравнения реакции растолкуйте, почему раствор в реакции 3 краснеет не сразу.

Задать свой вопрос
1 ответ
1. Семёрка металлов древности это Pb, Fe, Au, Ag, Hg, Cu, Sn. Сульфаты не всех металлов растворимы в воде , т.е. не подвергаются электролизу в растворе.
nbsp;С помощью уравнения Фарадея определим возможное значения молярных массы солей:
m = (M*I*t)/(n*F), откуда M = (m*n*F)/(I*t) = (0,0893*96500*n)/(15*3600*2) = 0,0798n
nbsp;nbsp;nbsp;При n=1 М=79,8г/моль nbsp;nbsp;При n=2 М=159,6г/моль, что подходит сульфату меди CuSO4. nbsp;При n=3 M=239,4г/моль, ни один из обозначенных сульфатов не подходит. Таким образом, металл Х медь. nbsp;
2. Малахит (СuOH)2CO3, халькопирит либо медный колчедан СuFeS2, халькозин либо медный сияние Cu2S.
nbsp;Реакция 1: Сu + 2H2SO4 (конц.) CuSO4 + SO2 + H2O. Образуются сульфат меди(II) (А), оксид серы(IV) и вода. nbsp;
Реакция 2: СuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4. Выходит гидроксид меди(II) (Б) сине-голубого цвета и сульфат натрия. nbsp;
Реакция 3: СН2О + Сu(OH)2 HCOOH + 2CuOH +H2O (при нагревании). Продукты: HCOOH муравьиная кислота (В); CuOH - гидроксид меди(I) (Г) жёлтого цвета, nbsp;который дальше распадается на оксид меди (I) красного цвета и воду: 2CuOH Cu2O + H2O. Этим и разъясняется постепенное изменение окраски раствора.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт