22,4 г консистенции оксидов железа(II) и железа(III), массовая толика железа в

22,4 г смеси оксидов железа(II) и железа(III), массовая толика железа в которой одинакова 75%, обработали 10%-ным веществом серной кислоты (пл. 1,065 г/мл). Объём раствора серной кислоты, необходимый для полного перевоплощения оксидов в соли, равен _ мл
(*ответ*) 322
nbsp;161
nbsp;644
nbsp;188
54,4 г консистенции магниевых и железных опилок стопроцентно прореагировали с газом, выделившимся при электролизе 625 мл 27%-ного раствора (пл. 1,28 г/мл) хлорида меди(II). Массовая толика магния в смеси одинакова _ %
(*ответ*) 17,6
nbsp;35,2
nbsp;8,8
nbsp;4,4
7 г смеси медных и дюралевых опилок обработали излишком раствора щёлочи. Остаток помыли и обработали азотной кислотой. Приобретенный раствор выпарили и прокалили до неизменной массы, которая оказалась равна 2 г. Объём газа (н.у.), выделившегося при обработке консистенции веществом щёлочи равен _ л
(*ответ*) 6,72
nbsp;3,36
nbsp;4,24
nbsp;1,48
Даны вещества: насыщенные смеси хлорида аммония, нитрита калия, магний, бром.
Напишем уравнения четырёх вероятных реакций меж этими субстанциями. В итоге получим: _
(*ответ*) NH4Cl + KNO2 nbsp;N2 + KCl + 2H2O
(*ответ*) 2NH4Cl + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3
(*ответ*) KNO2 + Br2 + H2O = KNO3 + 2HBr
(*ответ*) Mg + Br2 = MgBr2
nbsp;4KNO2 + Br2 = 2KBr + 2KNO3 + 2NO4
Используя способ электрического баланса, составим уравнение реакции:
HNO3(разб) + PbS PbSO4 + + H2O
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: _.
(*ответ*) уравнение реакции 8HNO3(разб) + 3PbS = 3PbSO4 + 8NO+ 4H2O
(*ответ*) восстановитель - S
(*ответ*) восстановитель PbS за счет S
(*ответ*) окислитель - N
(*ответ*) окислитель - HNO3 за счет N
nbsp;уравнение реакции 4HNO3(разб) + 3PbS = 3PbSO4 + 4NO2+ 4H2O
nbsp;восстановитель - N
nbsp;окислитель - S
Используя способ электрического баланса, составим уравнение реакции:
NaBrO3 + ... + H2SO4 Br2 + Na2SO4 + H2O
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: _
(*ответ*) уравнение реакции NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
(*ответ*) восстановитель NaBr за счет Br
(*ответ*) окислитель - NaBrO3 за счет Br
nbsp;уравнение реакции 6NaBrO3 + 2NaOH + 3H2SO4 = 3Br2 + 4Na2SO4 + 4H2O
nbsp;окислитель NaOH за счет Br
nbsp;восстановитель - NaBrO3 за счет Br
Используя способ электрического баланса, составим уравнение реакции:
NaI + MnO2 + NaHSO4 + + I2 +
и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: _.
(*ответ*) уравнение реакции 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O
(*ответ*) восстановитель - I
(*ответ*) восстановитель NaI за счет I
(*ответ*) окислитель - Mn
(*ответ*) окислитель - MnO2 за счет Mn
nbsp;уравнение реакции 2NaI + MnO2 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + Mn + I2 + 2H2O
nbsp;восстановитель - Mn
nbsp;окислитель - I
Используя способ электрического баланса, составим уравнение реакции:
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 NaNO3 + ... + K2SO4 + ... и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: _.
(*ответ*) уравнение реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
(*ответ*) восстановитель - N
(*ответ*) окислитель - Mn
nbsp;уравнение реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2Mn + K2SO4 + 3H2
nbsp;восстановитель - Mn
nbsp;окислитель N