Вычислить pН 0.02 M растворов KOH и HCOOH (Ka=1.8 10^-4),
Вычислить pН 0.02 M растворов KOH и HCOOH (Ka=1.8 10^-4), pH консистенции по 50 мл и 100 мл этих смесей соответственно.
Задать свой вопрос1 ответ
Иван
KOH: для сильного основания рН = 14 рН + lg[ОН] = 14 + lg 0,02
HCOOH: для слабенькой кислоты рН = рКа lgСк-ты
рКа = lg Ка
рН = 0,5 lg (1,8 10^4) 0,5 lg 0,02
При смешивании слабенькой кислоты со щелочью в отношении 2:1 получим эквимолярный (1:1) раствор слабенькой кислоты и ее соли, т.е. кислую буферную смесь:
KOH + HCOOH HCOOK + Н2О
Для кислой буферной консистенции рН = рКа lgСк-ты/Ссоли
Для эквимолярного буф. р-ра Ск-ты : Ссоли = 1:1, lgСк-ты/Ссоли = 0, отсюда
рН = рКа = lg (1,8 10^4)
HCOOH: для слабенькой кислоты рН = рКа lgСк-ты
рКа = lg Ка
рН = 0,5 lg (1,8 10^4) 0,5 lg 0,02
При смешивании слабенькой кислоты со щелочью в отношении 2:1 получим эквимолярный (1:1) раствор слабенькой кислоты и ее соли, т.е. кислую буферную смесь:
KOH + HCOOH HCOOK + Н2О
Для кислой буферной консистенции рН = рКа lgСк-ты/Ссоли
Для эквимолярного буф. р-ра Ск-ты : Ссоли = 1:1, lgСк-ты/Ссоли = 0, отсюда
рН = рКа = lg (1,8 10^4)
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Облако тегов