При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 3 А в

Поnbsp;закону Фарадея:

m = ЭIt/F = МIt/z96500

М =nbsp;mz96500/It

Подставим значения

М =nbsp;4,18396500/(323600) = 56 г/моль

Молярную массу одинаковую 56 г/моль имеет атом железа

M(Fe) = 56 г/моль

Напишемnbsp;уравнения катодного и анодного процессов:

Платиновый анодnbsp; инертный, поэтому он не будет участвовать в процессе.

Na₂CO₃nbsp; соль, образованная катионом активного металла и аниона кислородсодержащей кислоты, поэтому, в случае раствора, в обоих процессах будет участвовать вода:

Na₂CO₃nbsp;Раствор

К: 2H₂O + 2e nbsp;H₂⁰nbsp;+ 2OH

А: 2H₂Onbsp; 4e nbsp;O₂⁰nbsp;+ 4H⁺

2H₂O nbsp;2H₂^0nbsp;+ O₂⁰

Na₂CO₃nbsp;Расплав

К: Na⁺nbsp;+ e nbsp;Na⁰

А: 2CO₃^2-nbsp;nbsp;4e nbsp;2CO₂nbsp;+ O₂

2 Na₂CO₃nbsp; 4Na⁰nbsp;+ 2CO₂nbsp;+ O₂