Вычислите содержание (в процентах по массе) гидроксида кальция в известковом молоке,

Вычислите содержание (в процентах по массе) гидроксида кальция в известковом молоке, если для изготовления 1 л было взято 200 г CaO и 950 мл воды. Какова плотность приобретенного таким образом известкового молока?

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано:
m(СаО) = 200 г
V (р-ля) = 1 л
V(Н2О)= 950 мл
Отыскать:
(Са(OH)2)-?
(Са(OH)2)-?
Решение:
СаО + H2O Са(OH)2
М(СаО) = 56 г/ моль
m(СаО) = (СаО) М(СаО) = 1 моль 56 г/моль = 56 г
М(Са(OH)2) = 74 г/ моль
m(Са(OH)2) = (Са(OH)2) М(Са(OH)2) = 1 моль 74 г/моль = 74 г
200 г СаО ------ х г Са(OH)2
56 г СаО ------- nbsp;74 г Са(OH)2
х= (200 г nbsp;74 г)/(56 г)=264,29 г
m(Н2О) = V = 950 мл 1 г/мл= 950 г
mр-ра = m(СаО)+ m(Н2О) nbsp;= 200 г nbsp;+ 950 г nbsp;= 1150 г
(Са(OH))=m(Са(OH))/m_(р-ра) 100 %= nbsp;(264,29 г)/(1150 г)100 %=23 %
_(р-ра)=m_(р-ра)/V= (1150 г)/(1000 мл)=1,15 г/мл
Ответ: (Са(OH)2)= 23 %; р-ра = 1,15 г/мл.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт