Заржавелый гвоздь массой 10,00 г обработали избытком соляной кислоты с добавлением

1.nbsp; nbsp; Протекали реакции:
Fe2O3*nH2O+6HCl=2FeCl3+(3+n)H2O;
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl;
2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O.
nbsp;nbsp;nbsp;Найдем состав ржавчины:
nbsp;nbsp;Из 0,89 г ржавчины выходит 0,80 г Fe2O3;
nbsp;nbsp;Из (160+18п) г ржавчины выходит 160 г Fe2O3,
Откуда п=1, и ржавчина имеет состав Fe2O3*H2O.
2.nbsp; nbsp; Таковой ингибитор мог бы к примеру, заходить в состав кислотных композиций для чистки поверхности металла от ржавчины, так как реакция металла с кислотой в этом случае нежелательна.
3.nbsp; nbsp; Уравнения реакций:
Fe2O3*H2O+6HCl=2FeCl3+4H2O;
Fe+2HCl=FeCl2+H2;
2FeCl3+2H=2FeCl2+2НCl.
(водород в момент выделения находится в атомарном состоянии и способен восстанавливать соли железа ()).
nbsp;nbsp;Если бы часть водорода не поглощалась в заключительной реакции, то выделилось бы (10,00 г 0,89 г):56г/моль*22,4 л/моль=3,644 л водорода. Но на каждый моль Fe2O3*H2O поглощается 1 моль водорода, поэтому поглотится 0,89 г:178 г/моль*22,4 л/моль=0,112 л водорода, и выделится 3,644л - 0,112 л=3,532 л3,53 л водорода.