Раствор сульфата натрия с концентрацией 0,01 моль/л находится в контакте с

Без учета ионной силы раствора:
ПР = [Ca2+][SO42-] = 2,510^-5
Если обозначить молярную растворимость соли через s0 моль/л, то в незапятанной воде:
[Ca2+]=[SO42-], ПР = s0
s0 = ПР= (2,510^-5)=5,0 10^-3 моль/л.

В растворе сульфата натрия 0,01 моль/л:
[Ca2+] = s1
[SO42-] = s1 + 0,01 моль/л
ПР = 2,510^-5
ПР =[Ca2+][SO42-] = s1(s1+0,01) = s1 + 0,01s1
s1 + 0,01s1 2,510^-5 = 0
s1 = [Ca2+] = 2,07110^-3 моль/л.
m=n M = CVM= 2,07110^-3 0,5 40,08 = 0,04150 г

В некот. курсах считают еще проще (и менее точно):
[Ca2+] = s1
[SO42-] = 0,01 моль/л
ПР =[Ca2+][SO42-] = s10,01
[Ca2+]= s1=ПР/0,01 = 2,510^-5/10^-2 = 2,510^-3 моль/л
m=n M = CVM= 2,510^-3 0,5 40,08 = 0,05010 г