Для количественного определения довольно огромных количеств ионов обычно получают и взвешивают

В насыщ. р-ре CaF2 Ca2+ + 2F (число ионов k=3)
ПР (CaF2) = [Ca2+][F] = 410^-11
[F] = 2[Ca2+], отсюда:
ПР (CaF2) = [Ca2+]2[Ca2+] = 4[Ca2+]
Растворимость = конц-и ионов Ca2+ в насыщ. р-ре:
s (Ca2+) = [Ca2+] = (ПР/4)= 10^-11 = 2,1510^-4 М
Для того, чтоб использовать осадок в гравиметрическом анализе, растворимость осадка должна быть s 10^-6М.
Для CaF2 растворимость очень велика:
2,1510^-4 / 10^-6 = 215 - в 215 раз выше возможного предела.
След., использовать осадок CaF2 для колич. анализа можно только при условии осаждения в излишке 1-го из ионов и промывания осадка не водой, а насыщ. веществом 1-го из ионов (для смещения равновесия в сторону образования осадка).
Не считая того, для осадков с kgt;2 очень главно, какой именно ион определяется осаждением, и какой ион будет в излишке при осаждении и промывании осадка.
Для образования осадка CaF2 нужно, чтобы
в одном и том же месте одновременно находились 1 ион кальция и 2 иона фтора. Эта возможность пропорциональна конц-и ионов, при этом нахожение сходу 2-х ионов фтора в одном и том же месте намного менее возможно, чем 1 иона кальия, поэтому конц-я фторид-ионов намного больше оказывает влияние на осаждение, чем ионов кальция.

Для количественного определения ионов осаждением CaF2 необходимо снизить растворимость по последней мере до предела растворимости, т.е. до 10^-6.

Для колич. определения ионов кальция необходимо понизить [Ca2+] в р-ре до 10^-6 М. Для этого возьмем раствор, содержащий в излишке ионы фтора, т.е. избыток какого-нибудь растворимого фторида, КF, к примеру. Необх. избыт. конц-ю осадителя обретают по ф-ле:
КF изб. = [F] изб.= (ПР/[Ca2+]) = (410^-11/10^-6) = 6,310^-3 М
Т.е. необходимо совершенно маленькое повышение конц-и ионов фтора, чтоб резко снизить растворимость осадка и обеспечить довольно четкое определение ионов кальция.

Для колич. определения ионов фтора нужно понизить [F] в р-ре до 10^-6 М. Для этого возьмем раствор, содержащий в избытке ионы кальция, т.е. излишек какой-нибудь растворимой соли кальция, Са(NO3)2, к примеру. Необх. избыт. конц-ю осадителя обретают по ф-ле:
[Ca2+ изб.] = ПР/[F] = 410^-11/(10^-6)= 40 M
Такой избыток (да и вообще такую конц-ю) ионов кальция создать невозможно, потому нельзя количественно определить ионы фтора осаждением CaF2 .