Рассчитать рН насыщенного раствора ВаС2О4. ПР=110^-10, Ка(НС2О4)=5.410^-5, реакция идет только по

Вообще-то, ПР=1,110^-7 по всем влиятельным справочникам, напр., справочник Лурье:
pH = - lg[H+] = 14 + lg [OH]
ВаС2О4 Ва2+ + С2О42
Концентрации ионов в насыщенном растворе ВаС2О4 :
[Ва2+] = [С2О42]
ПР = [Ва2+][С2О42] = [С2О42] = 1,110^-7
[С2О42]= (ПР) = 3,32 10^-4 M

Гидролиз по 1-й ступени:
С2О42 + НОН НС2О4 + OH
Константа равновесия Kp для этой реакции является константой гидролиза Kr.
Kp=Kr=[НС2О4][OH]/[С2О42]
Умножив знаменатель и числитель на [H+], получим:
Kr= [НС2О4][OH][H+]/[С2О42][H+]=Kw/Kа(НС2О4)
Kr=10^-14/5,410^-5=1,85210^-10
=(Kr/Cм)=(1,85210^-10/3,32 10^-4)=7,47 10^-4
[OH-]=Cм=7,47 10^-4 3,32 10^-4 =2,4810^-7 М
pH = 14 + lg[OH-]=7,39
(без учета ионной силы раствора)
Если в задачнике ПР действительно 110^-10, то просто перечтите [С2О42], и соответственно , [OH-] и pH.