При сжигании 9,5 г органического вещества получили 26,4 г углекислого газа,

При сжигании 9,5 г органического вещества получили 26,4 г углекислого газа, 8,1 г воды, 1,4 г азота. При полном испарении 1,9 г образчика этого вещества получен газ объёмом 626 мл при 150оС и при давлении 112,4 кПа. Определите состав вещества и его возможную структурную формулу

Задать свой вопрос
1 ответ
1) Найдем М (вещества)
М = m RT / PV;
М = 1,9103 8,314 423/1124000,626103 = 0,09496 кг/моль = 95 г/моль
2) Найдем (С). (С) = (СО2) = 26,4/44 = 0,6 моль
Найдем массу углерода m(C) = (С) М(С) = 0,6 12 = 7,2 г
3) Найдем (Н). (Н) = 2(Н2О) = 28,1/18 = 0,9 моль
Найдем массу водорода m(Н) = (Н) М(Н) = 0,9 1 = 0,9г
4) Найдем (N). (N) = 2(N2) = 21,4/28 = 0,1 моль
Найдем массу азота m(N) = (N) М(N) = 0,1 14 = 1,4 г
5) Проверим, был ли в исходном веществе кислород:
m(O) = m(вещества) m (C) m (H) m (N) = 9,5 7,2 0,9 1,4 = 0г;
означает, кислорода в веществе нет.
6) х : y : z = (C) : (H) : (O) = 0,6 : 0,9: 0,1 = 6:9: 1 С6Н9N
7) Проверим М(С6Н9N) = 95 /моль, значит, эта формула подлинная.
Ответ С6Н9N
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт