Смесь меди с железом обработали соляной кислотой массой 0,15 кг. При

Смесь меди с железом обработали соляной кислотой массой 0,15 кг. При этом выделился 1 моль газа. Твердый остаток какого вещества составил по массе 0,0044 кг? Обусловьте массовую долю металлов в смеси.

Задать свой вопрос
1 ответ
1. Поскольку медь с смесями кислот в реакцию не вступает, то сочиняем уравнение реакции только с железом, помня о том, что в реакции с соляной кислотой появляется хлорид железа(II):
nbsp;Fe + 2HCI = FeCI2 + Н2
nbsp;1 моль 2 моль 1 моль
2. Из уравнения реакции и условия задачки следует, что в реакцию вступил 1 моль железа или
nbsp;m(Fe) = 561 = 56 (г), где М(Fe) = 56 г/моль.
3. Вычисляем хим количество соляной кислоты, вступившей в реакцию:
nbsp;n(HCl)= 150/36,5= 4 (моль), т. к. М(НСI) = 36,5 г/моль.
nbsp;Отсюда делаем вывод о том, что кислота в избытке, как следует, железо прореагировало полностью и жестким остатком является медь.
4. Вычисляем массу консистенции:
nbsp;m(консистенции) = 4,4 + 56 = 60,4 (г).
5. Вычисляем массовую долю металлов в консистенции:
w (Fe) = 56/60,4 =0,927 либо 92,7 %
w (Cu) = 100 92,7 = 7,3 (%)
nbsp;
Ответ: 92,7% железа, 7,3% меди
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт