Из 24,5 консистенции сульфата калия и сульфата натрия получено 34,95г сульфата

Решение:
1.nbsp; nbsp; Определяют молярные массы
K2SO4-175/моль
Na2SO4-142г/моль
BaSO4-233г/моль
2.nbsp; nbsp; Составляют алгебраические обозначения.
А) Общий вес 7,5% раствора, расходуемого на смешение, принимают за хг, тогда содержание в нем незапятанной H2SO4 ,будет равно 0,075х.
Б) Общий вес 60% раствора, используемого на смешение, будет равен 350-хг,а содержание в нем H2SO4составляет 0,6*(350-х)г.
В) Содержание незапятанной H2SO4в 350г 15% раствора будет одинаково 0,15*350г.
3. Из этих данных сочиняют алгебраическое уравнение, выражающие баланс серной кислоты:
0,075х+0,60*(350-х)=350*0,15
3.nbsp; nbsp; Решают уравнение
0,075х+210-0,6х=52,5
0,525х=175,5
Х=157,5/0,525=300г 7,5%раствора, а60% раствора нужно брать:350-300=50г.
По тому же рассуждению из (24,-х)гNa2SO4образуется:233/142*(24,5-х)г
1.nbsp; nbsp; Сочиняют алгебраическое уравнение, выражающие весовой баланс сульфата бария:233/17х+233/142*(24,5-х)=34,95
2.nbsp; nbsp; Решают уравнение:1,34х+40,18-1,64х=34,95;0,3х=5,23;х=17,4гK2SO4
3.nbsp; nbsp; Вычисляют содержание Na2SO4в консистенции поразности:24,5-17,4=7,1г.