Рассчитать границы скачка потенциала в растворе на кривой титрования и подобрать

Сr2O7(2-) + Fe(2+) + H(+) = 2Cr(3+) + Fe(3+) + H2O
В хоть какой момент титрования раствор всегда содержит две окислительно-восстановительные пары: Fe(3+) / Fe(2+) и Сr2O7(2-) / Cr(3+).
Концентрации реагирующих веществ инсталлируются так, что при равновесии потенциалы 2-ух систем одинаковы в любой точке кривой титрования. Как следует, для вычисления потенциала пригодны два уравнения:
Fe(3+) - 1e- Fe(2+) =gt; n=1
Е=0,77 + 0,059 lg [Fe(3+)] / [Fe(2+)]

Сr2O7(2-) + 14H+ + 6e- 2Cr(3+) + 7H2O =gt; n=6
Е=1,33 + 0,059/6 lg [Сr2O7(2-)] [H+]^14 / [Cr(3+)]

Границы скачка потенциала - точки на кривой титрования, которые подходят 0,1 мл недостатка и 0,1 мл излишка K2Cr2O7 (0,1% эквивалентного объема), так как они определяют скачок потенциала поблизости точки эквивалентности.

Вычислим первую из их (начало скачка). Так как в этот момент прилито 99,9 мл раствора K2Cr2O7, то в растворе осталось неоттитрованным Fe2+ в объеме 0,1 мл. Как следует, для этого момента:
[Fe(3+)] = (99,9 0,02/199,9 - [Сr2O7(2-)] 1,998 / 199,9
[Fe(2+)] = (100 0,02 - 99,9 0,02/199,9 + [Сr2O7(2-)] 0,002 / 199,9
E Fe(3+) / Fe(2+) = 0,77 + 0,059 lg (1,998 199,9) / (0,002 199,9) = 0,95B

Вычислим вторую из их (конец скачка). Так как в этот момент прилито 100,1 мл раствора K2Cr2O7, то в растворе, не считая эквивалентных количеств ионов Fe(3+) и Cr(3+) есть излишек Сr2O7(2-) в объеме 0,1 мл. Концентрация Fe(2+) очень малюсенька, потому:
[Fe(3+)] = 100,1 0,02 / 200,1 - Fe(2+) 2,002 / 200,1
[Cr(3+)] = 100,1 0,02 / 200,1 - Fe(2+) 2,002 / 200,1
[Сr2O7(2-)] = (100,1 0,02 - 100 0,02/200,1) /200,1 + Fe(2+) 0,002 / 200,1
и потенциал системы в этот момент титрования равен:
E Сr2O7(2-) / Cr(3+) = 1,33 + 0,059/6 lg (0,002 200,1) / (2,002 200,1) = 1,33 + 0,059/6 lg 10^-3 = 1,30B
Скачок потенциала сочиняет 1,30 0,95 = 0,45 В.