Решить ОВР: CuFeS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4

В сульфидах фактически всегда железо двухвалентно, потому медь тоже двухвалентна и не меняется в реакции.
В этой реакции ст. ок. меняют атомы 3-х элементов:
восстановители:
Fe(+2) - e- Fe(+3)
S(-2) - 8e- S(+6)

окислитель:
N(+5) + 3e- N(+2)

Т.к. оба восст-ля находятся в составе одного в-ва, то соотношение меж ними изменяться не может и сочиняет 1:2, потому коэффициенты перед Fe и S обязаны относится друг к другу как 1:2.

Способом электрического баланса:

Fe(+2) - e- Fe(+3)
2 S(-2) - 16e- 2 S(+6)

Число принятых электронов одинаково числу отданных.
Fe(+2) - e- Fe(+3)
2 S(-2) - 16e- 2 S(+6) - всего отданы 17 е-

N(+5) + 3e- N(+2) - всего приняты 3 е-,

поэтому:
Fe(+2) - e- Fe(+3) 3
2 S(-2) - 16e- 2 S(+6) 3
N(+5) + 3e- N(+2) 17
__________________________________
3 Fe(+2) + 6 S(-2) + 17 N(+5) 3 Fe(+3) + 6 S(+6) + 17 N(+2)

Т.к. HNO3 только частично восстановился до NO, а отчасти остался в виде нитрат-ионов, коэфф-т перед HNO3 пока не ставим:

3 CuFeS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + 3 Fe(NO3)3 + 6 H2SO4 + 17 NO + H2O

Уравниваем Cu, затем обретаем коэфф-т для HNO3, и в конце - для H2O, получаем:

3 CuFeS2 + 32 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 3 Fe(NO3)3 + 6 H2SO4 + 17 NO + 10 H2O