Высчитать константу гидролиза, ступень гидролиза и pH соли CH3COONa в 1

Высчитать константу гидролиза, ступень гидролиза и pH соли CH3COONa в 1 М растворе при стандартных критериях, используя значения термодинамической свойства G = 53,1 кДж.
Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

Задать свой вопрос
1 ответ
молекулярное: CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
ионно-молекулярное: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

Kг=e^(-G/RT)
G = 53,1 кДж = 53100 Дж , R=8,314, T=298К
Kг=e^(-53100/(8,314298) = 4,92110^-10

С(CH3COONa) / Кг = 1 / (5,747 10^-10) gt; 100, потому можно пользоваться облегченной формулой для расчета [H+]=[CH3COO-] по Кг :
[OH-]= (Кг Ссоли) = (4,921 10^-10) = 2,21810^-5 моль/л
= (Сгидр/Собщ) 100 % = 2,21810^-5 100 / 1 = 0,0022%
рН = 14 + lg [OH-] = 14 + lg (2,21810^-5) = 9,35
(без учета ионной силы раствора)
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт