Напишите уравнения взаимодействия натрия с водой. Какой щелочной металл может вести взаимодействие

Натрий не слишком бурно реагирует с водой, литий еще медлительнее (он менее активный металл), а вот калий, цезий, рубидий намного прытче :)
Невзирая на высочайший эл. потенциал, литий из всех щелочных самый слабенький, даже с кислородом воздуха без нагревания практически не реагирует (зато скоро реагирует с азотом и образует сероватую нитридную пленку) . Поэтому оксидная пленка при комн. темп. фактически не появляется (по этой причине литий можно беречь некое время в закрытом сосуде без парафинового масла, в отличие от всех остальных щелочных металлов).

Оксидная пленка (вправду чрезвычайно прочная) образуется на поверхности лития при темп. 100-300C, и очень скоро растворяется в воде, так что помешать реакции лития с водой она не может. Но (испытано!) реакция с водой идет намного медленнее, в прохладной воде металл малоподвижен из-за слабенького выделения водорода, я уж не разговариваю о возгорании либо взрыве - их просто нет. Короче, прытче натрия литий не реагирует, а даже совершенно напротив.

Высочайший потенциал лития по отношению к водородному разъясняется тем, что значение ст. эл. пот-ла зависит от неск. процессов: атомизации металла с полным разрушением его крист. структуры, ионизации атомов металла в газовой фазе, перехода ионов металла в водный раствор. Эти величины зависят как от размера иона, так и от его заряда. Сравним, к примеру, литий и натрий. У натрия выше, чем у лития эн. атомизации (159 и 108 кДж/моль соотв.) и ионизации - 496 кДж/моль (для лития - 521 кДж/моль). Но зато при гидратации ионов Li+ выделяется 531 кДж/моль, а ионов Na+ - quot;всегоquot; 423 кДж/моль.Поэтому его растворение в воде энергетически более прибыльно (на 32 кДж/моль), чем растворение натрия. И поэтому в ряду эл.-хим. напряжений (по отн. к водороду) он 1-ый.