Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию хим реакции. Определите в каком

H_р-цииnbsp;=nbsp;H⁰_конnbsp;nbsp;H⁰_исхnbsp;кДж/моль

Используя справочные данныеnbsp;стандартных энтальпийnbsp;веществ, находим:

H_{р-цииnbsp;}= 2H⁰_Fe+3H⁰_H2Onbsp;H⁰_Fe2O3nbsp; 3H⁰_H2= 20 + 3(- 241,82) (-822,16) 30 = 96,7 кДж/моль

S_р-ции=S⁰_конnbsp; S⁰_исхnbsp;Дж/(мольK)

Используя справочные данныеnbsp;стандартных энтропийnbsp;веществ, обретаем:

S_{р-цииnbsp;}= 2S⁰_Fenbsp;+nbsp;3S⁰_H2Onbsp;nbsp;S⁰_Fe2O3nbsp; 3S⁰_H2= 227,15 + 3188,7 89,96 3131 = 137,44 Дж/(мольK)

Gnbsp;= Hnbsp;nbsp;TS= 96,7 298 137,44 /1000 = 55,75 кДж/моль

При Т=298К,nbsp;Gnbsp;gt; 0 реакция не идет самопроизвольно, т.е. реакция будет протекать в обратном направлении.

Чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надобноnbsp;Gnbsp;приравнять к нулю:

Gnbsp;= Hnbsp;nbsp;TSnbsp;= 0,nbsp;тогда

T= (Gnbsp; H) /nbsp;S= nbsp;(0-96,7)/0,137 = 705,83 K

При Т = 705,83 К реакция будет идти равновероятно как в прямом так и в оборотном направлении.