В какую сторону сместится химическое равновесие реакции при понижении объема в

CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г)
Уменьшение объема сосуда в 3 раза приведет к резкому повышению давления, т.к. то же кол-во газа будет находиться в намного меньшем сосуде.
По принципу Ле-Шателье, до установления нового состояния равновесия будет протекать предпочтительно та реакция, в разультате которой давление уменьшится, т.е. оборотная реакция, в которой из 5 моль газа образуются только 3, т.е. кол-во газа убавляется и, как следствие, давление в сосуде падает.

Можно объяснить также через выражение для константы равновесия:

До конфигурации объема в сост-и равновесия К=[H2]^4 [CO2] / [H2O]^2 [CH4]

При убавленьи объема в три раза конц-и всех в-в возросли в три раза (С=n/V), тогда соотношение конц-й будет:
Q=[3H2]^4 [3CO2] / [3H2O]^2 [3CH4] = 9К, т.е. Q gt; K

Однако константа равновесия на то и константа, что неизменна (если Т=const), поэтому для возвращения в состояние равновесия Q обязана понизиться.
Для этого числитель в выражении обязан уменьшиться, а знаменатель - возрости.
В числителе - конц-и продуктов, они обязаны снизиться, в знаменателе - конц-и исх. в-в, они должны возрости. Это происходит в оборотной реакции, в кот. из продуктов образуются исх. в-ва.

Вывод: до заслуги равновесия будет предпочтительно протекать оборотная реакция (влево!).