Напишите уравнения реакций взаимодействия меж следующими веществами:
а) углеродом и

Записываем все три реакции формулами, так как они даны в условии:
а) С + HNO3 CO2 + NO
б) HI + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + I2
в) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3

Алгоритм решения на образце реакции (б):
а) записываем каждое превращение:
MnO4(-1) Mn (+2)
I(-1) I2(0)

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-1) Mn (+2)
в обеих долях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С поддержкою них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-1) + 8Н+ Mn (+2) + 4Н2О
Для второй полуреакции:
2I(-1) I2(0)

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда :
MnO4(-1) + 8Н+ Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, потому слева добавим 5 (5 минусов, чтоб уравнять заряды)
MnO4(-1) + 8Н+ + 5 Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-1) получил 5 т.е. окислитель, процесс возобновления
Для 2-ой полуреакции:
2I(-1) 2 I2(0)
I(-1) дал 2 , т.е. восстановитель, процесс окисления

4) сколько quot;ушлиquot; от одной частички, столько должны quot;придтиquot; к иной, потому умножим полуреакцию восстановления на 2, полуреакцию окисления на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = либо ) все продукты (электроны сокращаются):

MnO4(-1) + 8Н+ + 5 Mn (+2) + 4Н2О возрожденье 2
2I(-1) 2 I2(0) окисление 5
________________________________
2 MnO4(-1) + 16 Н+ + 10 I(-1) 2 Mn (+2) + 8 Н2О + 5 I2(0) - ионно-молекулярное ур-е

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости дополняем и уравниваем частички, не принимавшие участие в ОВР: в левой доли есть катионы К+, поторых нет в правой. Они могут объединиться с анионами SO42- с образованием K2SO4:
2KMnO4 + 10НI + 3H2SO4 2MnSO4 + 5I2 + K2SO4 + 8H2O