Изотерма Ван-дер-Ваальса описывает две фазы вещества:
nbsp;(*ответ*) правильно
nbsp;неверно
Меж молекулами

Изотерма Ван-дер-Ваальса описывает две фазы вещества:
nbsp;(*ответ*) правильно
nbsp;ошибочно
Меж молекулами газа существует притяжение:
nbsp;(*ответ*) да
nbsp;нет
Модель идеального газа применима к атмосферным газам:
nbsp;(*ответ*) да
nbsp;нет
На больших расстояниях все молекулы притягиваются друг к другу:
nbsp;(*ответ*) да
nbsp;нет
На малых расстояниях молекулы отталкиваются друг от друга:
nbsp;(*ответ*) да
nbsp;нет
Общее убавление давления, связанное с обоюдным притяжением молекул, назад пропорционально квадрату объема газа:
nbsp;(*ответ*) да
nbsp;нет
При достаточно больших температурах уравнению Ван-дер-Ваальса подходит одно значение объема:
nbsp;(*ответ*) правильно
nbsp;ошибочно
При низких температурах изотермы Ван-дер-Ваальса имеют максимум и минимум:
nbsp;(*ответ*) да
nbsp;нет
При расширении газа давление обязано снижаться:
nbsp;(*ответ*) правильно
nbsp;ошибочно
При сближении молекул происходит увеличение сил притяжения:
nbsp;(*ответ*) ошибочно
nbsp;правильно
Притяжение меж молекулами реального газа приводит к убавлению давления газа:
nbsp;(*ответ*) правильно
nbsp;ошибочно
С увеличением давления происходит конденсация реального газа в жидкость:
nbsp;(*ответ*) да
nbsp;нет
С увеличением давления характеристики реального газа отклоняются от свойств образцового газа:
nbsp;(*ответ*) правильно
nbsp;неверно
С повышением расстояния силы притяжения меж молекулами газа:
nbsp;(*ответ*) убывают
nbsp;возрастают
nbsp;не меняются
nbsp;не есть
Состояния вещества, подходящие участку изотермы Ван-дер-Ваальса от минимума до максимума, не могут существовать в природе:
nbsp;(*ответ*) верно
nbsp;ошибочно
Уравнение Ван-дер-Ваальса - уравнение третьей ступени:
nbsp;(*ответ*) правильно
nbsp;неверно
Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает главные высококачественные необыкновенности:
nbsp;(*ответ*) молекулярного взаимодействия
nbsp;атомного взаимодействия
nbsp;температуры газов
nbsp;строения вещества
Уравнение состояния образцового газа имеет вид pV = RT:
nbsp;(*ответ*) да
nbsp;нет
Уравнение состояния идеального газа не просит корректив для больших слоев атмосферы:
nbsp;(*ответ*) неверно
nbsp;правильно
Уравнение третьей ступени имеет два решения:
nbsp;(*ответ*) ошибочно
nbsp;верно