Рассчитать мольную долю HCO3- в растворе карбоната натрия при рН =

Мольная толика =отношению числ молей частиц в-ва к общему числк молей всех в-в в растворе.
в растворе Na2СО3 содержатся разные частички, и нейтральные, и заряженные: H2СО3, НСО3,СО3 2, OH, Na+, Н+ и H2O.

При равенстве рН раствора и рК диссоциации в нем кислоты концентрации диссоциированной и недиссоциированной форм одинаковы друг другу. Тогда при рН=рК2 отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм =1, т.е. [СО3 2]=[НСО3]
В таком растворе конц-я недиссоц. м-л H2СО3 очень малюсенька, и ею можно пренебречь.
Кроме того, рН=10,08 отсюда [H+]= 10^ 10,08=8,318 10^11 М - очень малюсенька по ср. с др. ионами, и ею можно тоже пренебречь.
Таким образом, для расчета мольной части остаются 4 вида ионов: НСО3, СО3 2, OH, Na+ и H2O.

Na2СО3 - соль, интеллигентная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2СО3.
Гидролиз: СО3 2 + Н2О НСО3 + ОН
т.е. соотв. Ка2(Кд2) угольной кислоты.
Без учета ионной силы раствора:
рОН = 14 - рН = 14 10,08 = 3,92
[ОН] = 10^3,92 = 1,20210^4 М
[НСО3] =[ОН] =1,20210^4 М

Константа гидролиза:
Кг=К(Н2О) / Кд2(Н2СО3) = 10^14 / (4,7910^11) = 2,088 10^4
В согласовании с уравнением реакции Кг можно выразить через сбалансированные конц-и ионов:
Кг= [НСО3 ] [ОН] / [СО3 2] , отсюда:
2,088 10^4=(1,20210^4) / [СО3 2]
[СО3 2] = (1,20210^4)/2,088 10^4 = 6,92110^5 М

[Na2СО3]=[Na+] /2 =1,894 10^4 М
Для соли сильного основания и слабенькой кислоты:
рН = 7 lgКа2 + lgСсоли
10,08 = 7 lg(4,7910-11)/2 + lgСсоли
lgСсоли = 10,08 7 + lg(4,7910-11)/2 = -2,080
lgСсоли = -4,160
Ссоли = 6,924 10^5 М
Отсюда [Na+] = 6,924 10^5 2 =1,385 10^4М
При таковой низкой конц-и плотность р-ра можно принять за 1 г/мл, а массу воды считать=1000 г
1000/18=55,56 моль H2O.
Мольная толика (НСО3)=1,20210^4/[55,56+2(1,20210^4)+1,894 10^4+0,692110^4] = 2,16310^6