Из образчика горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S,

Дано: m(Ag )=5,4 г; m = 25 г.
Отыскать: (Ag2S) =?
Решение: определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите: (Ag ) =m(Ag )/M(Ag ) nbsp;= 5,4/108 = 0,05 моль.
Из формулы Ag2S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. Определяем количество вещества аргентита:
( Ag2S)= 0,5 (Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 моль
Рассчитываем массу аргентита:
m(Ag2S) = ( Ag2S) М(Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 г.
Сейчас определяем массовую долю аргентита в образчике горной породы, массой 25 г.
(Ag2S) = m(Ag2S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.
Вывод формул соединений