При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась, при этом выделилось

При разложении нитрата цинка (соли амфотерного металла) образуются оксид цинка, коричневый газ диоксид азота (IV) и кислород:

2Zn(NO₃)₂nbsp; 2ZnO + 4NO₂ + O₂ (нагревание)

Так как в условии задачки речь идет о полном растворении остатка, состоящего из оксида и нитрата цинка, то в итоге появляется всеохватывающая соль цинка тетрагидроксоцинкат натрия:

ZnO + 2NaOH + H₂O Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(NO₃)₂nbsp;+ 4NaOH Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaNO₃

Вычислим количество консистенции газов NO₂nbsp;и O₂:

(NO₂nbsp;+ O₂) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

По уравнению реакцииnbsp;(ZnO) = 2/5(NO₂nbsp;+ O₂) = 2/5 0,25 моль = 0,1 моль

m(ZnO) = 81 г/моль 0,1 моль = 8,1 г

Вычисли массу и количество вещества оставшегося нитрата цинка:

m_ост.(Zn(NO₃)₂) = 64,8 г 8,1 г = 56,7 г;nbsp;_ост.(Zn(NO₃)₂) = 56,7 г/189 г/моль = 0,3 моль

По уравнениям реакции взаимодействия оксида цинка и нитрата цинка со щелочью, количество вещества и масса гидроксида натрия равно:

(NaOH) = 0,1 моль 2 + 0,3 моль 4 = 1,4 моль; m(NaOH) = 1,4 моль 40 г/моль = 56 г

Вычислим массу щелочного раствора:

m(р-ра NaOH) = 56 г/0,28 = 200 г

Вычислим количество вещества и массу нитрата натрия:

(NaNO₃) = 2_ост.(Zn(NO₃)₂) = 2 0,3 моль = 0,6 моль; m(NaNO₃) = 0,6 моль 85 г/моль = 51 г

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю нитрата натрия в нем:

m(р-ра) = 64,8 г + 200 г = 264,8 г

(NaNO₃) = 51 г/264,8 г 100% = 19,26%