Уравновешены два сосуда с смесями NaOH и HCl. В 1-ый сосуд

1) NaOH+NH4Cl = H2O+NaCl+NH3
2) 2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2
M(NH4Cl) = 53,5 г/моль; M(CaCO3) = 100 г/моль;
M(NH3) = 17 г/моль; M(CO2) = 44 г/моль.
(NH4Cl) = 10,7/53,5 = 0,2 моль. Пусть масса CaCO3 равна х г. По реакции (1) выделится 0,2 моль NH3
или 0,217 = 3,4 г. Тогда масса раствора в сосуде с NaOH составит (10,7 3,4) = 7,3 г.
По реакции (2) масса СО2, полученная из х г СаСО3 составит 44х/100 г. Следовательно 44х/100 + 7,3 = х; откуда х = 13,035 г.