Запишите термохимическое уравнение реакции горения этанола, определите энтальпию реакции и количество

Уравнение реакции горения этанола:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) 2СО2(г) + 3Н2О(ж)
Н реакции = Н прод. Н исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
Н простых вещ-в (О2) при ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) = 0
Н реакции = 2НСО2(г) + 3НН2О(ж) (НС2Н5ОН(ж) + 3НO2(г))
Значения Н (Нобр.) - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
Н реакции = 2 (393,51) + 3 (285,83) ((276,98) + 3 0) = 1367,53 кДж/моль

Термохимическое уравнение реакции горения этанола:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) 2СО2(г) + 3Н2О(ж) , Н 1367,53 кДж/моль lt; 0 (экзотермическая реакция), либо
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 1367,53 кДж/моль

Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг C2H5OH:
Q= n Н = m Н/M = 1000 г 1367,53 кДж/моль / 46 г/моль = 29729 кДж