Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами

Гидроксида железа (III) Fe(OH)3 амфотерный гидроксид, который ведет взаимодействие с кислотами с образованием аквакомплекса [Fe(H2O)6]3+:

Fe(OH)3 + 3HCl + 3H2O = [Fe(H2O)6]Cl3 (молекулярная форма);
Fe(OH)3 + 3H+ + 3H2O = [Fe(H2O)6]3+ (ионно-молекулярная форма).

При взаимодействии Со(ОН)3 и Ni(OH)3 с кислотами происходить не образование солей кобальта (III) и никеля (III), а возобновление Со и Ni до двухвалентного состояния, сопровождающееся выделением свободного кислорода:

а) 4Со(ОН)3 + 8HCl = 4CoCl2 + 10H2O + O2 (молекулярная форма);
4Со(ОН)3 + 8H+ = 4Co2+ + 10H2O + O2 (ионно-молекулярная форма).
б) 4Ni(ОН)3 + 8HCl = 4NiCl2 + 10H2O + O2 (молекулярная форма);
4Ni(ОН)3 + 8H+ = 4Ni2+ + 10H2O + O2 (ионно-молекулярная форма).