Вычислить степень гидролиза 0,2 н. раствора соли фосфата натрия по первой

Na3PO4 3Na+ + PO43-, при ступени диссоциации =1 нач. конц-я [PO43-]=С(Na3PO4) = 0,2н = 0,2/3 = 0,0667 М.
Гидролиз 1-й ступени по аниону:
PO43- + НОН НPO42- + ОН-
Ка3 (Н3РО4) = 1,2610^-12 (если в задачнике иное значение - подставить в формулу и перечесть)
Кг=[НPO42-][ОН-]/[PO43-] = Kw/Ка3 = 10^-14 / 1,2610^-12 = 7,94 10^-3
В состоянии равновесия [НPO42-]=[ОН-]=х, [PO43-] = 0,0667 - х
х/(0,0667 - х) = 7,94 10^-3
[ОН-]= х = 0,0194 М
С исх. / Кг = 0,0667 / 7,94 10^-3 = 8,4 lt;100 - нельзя воспользоваться облегченной формулой расчета степени гидролиза h=(Kr/C) (*)
Ступень гидролиза h= [ОН-] / С(Na3PO4) = 0,0194 / 0,0667 = 0,29 (29%)