Растолкуйте, как экспериментально добыть железа (iii) гидроксид и довести его амфотерные

Зная, что смеси солей реагируют с растворами щелочей с образованием новейшей соли и новой базы (если один из продуктов выпадает в осадок), nbsp;добыли цинк гидроксид - осадок бурого цвета.
Уравнения реакций: FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe (OH) 3
Вывод. В итоге реакции размена железа (iii) хлорида с натрий гидроксидом добыли соль натрия хлорид и железа (iii) гидроксид - осадок коричневого цвета.
Докажем амфотерные свойства железа (iii) гидроксида.
Коричневый осадок железа (iii) гидроксида поместили в две пробирки. В первую долили раствора серной кислоты, во вторую - раствора гидроксида натрия. Добавили индикатор. В пробирке с кислотой лакмус стал красноватым, в пробирке с щелочью - голубым, а по окончанию реакции фиолетовым в воде.
Наблюдавшие? Следили растворения осадка. Реакции состоялись.
Уравнения реакций: 2 Fe (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;Fe (OH) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O
Вывод. Базы реагируют с кислотами с nbsp;в созиданием соли и воды - реакция нейтрализации. Железа (iii) nbsp;гидроксид являются амфотерными, поэтому показал двойные хим характеристики: основные в реакции с кислотой и кислотные в реакции со щелочью. Доказательством этого является изменение цвета индикатора. nbsp;(Обратите внимание, что железа (iii) гидроксид - нерастворимая в воде база и цвет индикаторов меняют только кислоты и щелочи, а проведенные реакции - это реакции меж основой и кислотой, потому речь идет о возможности этой базе проявлять главные и кислотные характеристики!)