Каким электролитом (сильным или слабеньким) является иодид натрия в этаноле, если

Эбулиоскопическая неизменная Е - это повышение температуры кипения одномольного водного раствора неэлектролита: Е= t/Сm, где
t = tкип. р-ра tкип. незапятнанного спирта
а Сm - моляльная конц-я раствора - число моль соли в 1 кг спирта.
Так как увеличение температуры кипения раствора меняется пропорционально концентрации, а один моль вещества содержит однообразное число частиц, то увеличение температуры кипения раствора зависит от числа частиц растворенного вещества. Это следствие закона Рауля: увеличение температуры кипения раствора пропорционально числу частиц растворенного вещества. Из этого следует, что методом эбулиоскопии можно определять ступень диссоциации электролитов, указывающую на силу электролита.

В общем-то, задачка обязана быть элементарной: отыскать t и Сm, посчитать Е, сопоставить с данной в задачке Е и так найти степень диссоциации соли в спирте, т.е. определить, насколько кол-во частиц в реальном растворе отличается от кол-ва частиц в растворе неэлектролита - чем больше разница, тем больше распадается в-во на ионы в растворе и тем посильнее электролит. В эталоне, если NaI распадается полностью, т.е. является образцовым сильным электролитом, то посчитанная Е должна быть в 2 раза больше данной (NaI распадается стопроцентно на Na+ и I-) , а если вообще не распадается, то посчитанная Е = данной (1,04) и соль вообщем не распадается на ионы (идеальный слабенький электролит).

Но есть заковырка с температурами: температура кипения раствора обязана быть выше, чем незапятнанного растворителя, а здесь - наоборот: температура кипения незапятнанного спирта tкип.=78,37C, а раствора - почти на градус ниже.

Расчетная моляльная конц-я раствора:
Сm= n(NaI) / m(С2H5OH, кг) = m(NaI)/ [М(NaI) m(С2H5OH, кг)] = 0,506 / (150 0,0325) 0,1 моль/кг
t = 77,40 - 78,37 = -0,97C
Даже если не учесть знак, то расчетная Е=t/Сm = 0,97/0,1=9,7, чего просто не может быть