Вычислить степень диссоциации и рН раствора H2S с молярной концентрацией 510^-3

pН Дисс-я по 1 ст.: H2S HS- + Н+
Ка1(H2S)= [HS-][Н+]/[H2S]=1,0210^-7
Cм = 510^-3 М
Обозначим [Н+] = x.
В растворе H2S [HS-]=[Н+], потому [HS-] = x и [H2S]= 510^-3 - x.
Но H2S слабенький электролит, в состоянии диссоциации находится только очень малая часть его молекул, поэтому концентрацию непродиссоциировавших молекул H2S можно считать равной начальной концентрации H2S, т.е. [H2S] = 510^-3 М.
Отсюда:
x/(510^-3) = 1,0210^-7
x = (5,110^-10) = 2,258 10^-5 М = [Н+]
Ступень диссоциации - отношение конц-и продиссоциировавших молекул к нач. конц-и молекул:
= [Н+] / [H2S] = 2,258 10^-5 / 510^-3 = 0,0045 ( либо 0,45%)
рН = - log[Н+] = - log[2,258 10^-5] = 4,65