Вычислите ступень ионизации аммиака в растворе, в котором его массовая доля

См(NH3)=n(моль)/V(л)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000
100 г раствора содержат 10 г аммиака.
См(NH3) = 1000m/Мm(р-ра) = 1000 10 0,96 / (17 100) = 5,647 моль/л

Ионизация аммиака в аква растворе описывается уравнением:
NH3 + HOH NH4+ + OH
Константа основности Кb равна:
Кb = [NH4+][OH]/[NH3] = 1,7610^-5
См(NH3)/Kb = 5,647/(1,7610^-5 ) gt; 400, степень ионизации аммиака lt; 5% , потому для расчета можно использовать облегченную формулу:
=(Кb/С)=(1,7610^-5 / 5,647) = 1,765 10^-3 (либо 0,177%)