Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) +

а) S(к) + O2(г) SO2(г)
Vпр.2./Vпр.1. = K*[4*S]?[4*O2]/(K*[S]*[O2]) = 16
При убавлении объема в 4 раза, скорость окисления серы увеличится в 16 раз.

б) 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
Vпр.2./Vпр.1. = K*[4*SO2]2*[4*O2]/(K*[SO2]2*[O2]) = 64
При убавлении объема в 4 раза, скорость окисления диоксида серы возрастет в 64 раза

а) S(к)+О2(г)=SO2(г);
Сообразно кинетическому уравнению V=k[О2]
При убавленьи объема в 4 раза концентрация O2 возрастет в 4 раза, тогда:
V2=k[4O2] = 4 V
т.е. скорость реакции возрастет в 4 раза.

б) 2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г)
Согласно кинетическому уравнению V=k[SO2] [O2]
При уменьшении объема в 4 раза концентрации O2 и SO2 увеличатся в 4 раза, тогда:
V2= k[4 SO2] [4O2] = k 4 4 [SO2] [O2] = 64 V,
т.е. скорость реакции увеличится в 64 раза.