Определите массу пирита(FeS2), необходимую для получения такового количества S3, чтоб при

Определите массу пирита(FeS2), нужную для получения такового количества S3, чтобы при растворении заключительного в растворе серной кислоты с массовой долей 91 % массой 500 г получить олеум с массовой долей 12,5%.

Задать свой вопрос
1 ответ
Решение
1) 4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2
2) 2SO2+O2= 2SO3
3) SO3+H2O = H2SO4
M(H2O) = 18 г/моль; M(SO3) = 80 г/моль; M(H2SO4) = 98 г/моль;
M(FeS2) = 120 г/моль.
Масса воды в 100 г раствора серной кислоты (= 91 %) составит 100 - 91 = 9,0 г либо 9/18 = 0,5 моль. Из уравнения реакции (3) следует, что 1 моль SO3 1 моль H2O 1 моль H2SO4 nbsp;либо 0,5 моль Н2О прореагирует с 0,5 моль SO3 либо 0,580 = 40 г и образуется 0,5 моль H2SO4 либо 0,598 = 49 г. Тогда общая масса H2SO4 nbsp;составит 91 + 49 = 140 г. Для получения олеума (= 12,5 %) на140 г будет нужно:
12,5140/87,5 = 20 г.
Таким образом, всего SO3 расходуется (40 + 20) = 60 г или 60/80 = 0,75 моль. Из уравнений реакций (2, 3) следует, что на образование 0,75 моль SO3 расходуется FeS2 nbsp;nbsp;nbsp;0,75/2 = 0,375 моль или 0,375120 = 45 г.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт