Вычислить массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую

Дано:
w(H2SO4)=20% = 0,2 моль
v(BaSO4) = 0,2 моль
mр-ра(H2SO4) - ?
M(H2SO4)=98 г/моль
M(BaSO4)=233 г/моль

H2SO4nbsp; nbsp; +nbsp; nbsp; BaCl2nbsp; nbsp; -gt;nbsp; nbsp; BaSO4 nbsp;+nbsp; nbsp; 2HCl2
1 мольgt;nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; 1 мольnbsp; nbsp; nbsp; nbsp; 1 мольnbsp; nbsp; nbsp; nbsp; 2 моль
M=98 г/мольnbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; M=233 г/мольnbsp; nbsp; nbsp; nbsp;
m=98 гnbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp; nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;m=233 гnbsp; nbsp; nbsp; nbsp;
Из уравнения хим реакции сначала определим количество серной кислоты, необходимое для получения сульфата бария количеством 0,2 моль.
для полученияnbsp; nbsp; 1 моль BaSO4nbsp; nbsp; нужноnbsp; nbsp; 1 моль H2SO4 (из уравнения реакции)
для полученияnbsp; nbsp; 0,2 моль BaSO4nbsp; nbsp; нужноnbsp; nbsp; X моль H2SO4 (из условия задачки)
Из этой пропорции находим безызвестную величину:
x = 0,2 моль * 1 моль / 1 моль = 0,2 моль
То есть v(H2SO4) = 0,2 моль
Рассчитаем сейчас массу серной кислоты количеством 0,2 моль.
m(H2SO4) = v(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г
m(H2SO4) = 19,6 г
Отысканная величина представляет собой массу незапятанной серной кислоты. По условию задачи нужно вычислить массу её раствора.
Используя выражение массовой части w = mв-ва / mр-ра * 100%, определим массу раствора серной кислоты:
mр-ра(H2SO4) = m(H2SO4) * 100% / w(H2SO4) = 19,6 г * 100% / 20% = 98 г
Ответ: mр-ра(H2SO4) = 98 г .