Обусловьте ступени окисления элементов в соединениях.
И II уровне. Cl 2

И II уровне. Cl 2 0 , H + Cl - , Cl 2 + O -2 , Nа + Cl - , Ba 2 O -2 , Cu 1 .
C l 2 0 nbsp;- ступень окисления атомов в обычных веществах одинакова 0.
Рассмотрим пример соединения H Cl . Ступень окисления в нейонних соединениях водорода 1: nbsp;Н 1 Сl х из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления хлора 1 (+1) +1 х = 0, откуда х = 1; nbsp;
Рассмотрим пример соединения Сl 2 O . Ступень окисления кислорода -2: nbsp;Сl 2 х O -2 Из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления хлора 2 х + 1 (-2) = 0, откуда х = + 1. nbsp;
Рассмотрим пример натрий хлор nbsp;NаCl . Ступень окисления натрия всегда +1: nbsp;Nа 1 Cl х из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления хлора 1 (+1) +1 х = 0, откуда х = 1. nbsp;
Осмотрим пример барий оксида nbsp;Ba 2 O -2 . Ступень окисления бария всегда 2 и кислорода 2. В составе nbsp;Ba 2 O -2 по принципу электронейтральности 1 (2) 1 (-2) = 0.
Cu 1 nbsp;- ступень окисления обычного иона одинакова его заряда.
III уровень. Н 1 Сl 1 O -2 , Ca 2 3 N 2 -3 , Fe +3 2 O 3 -2 , К + ОН - , Сr +6 O 3 -2 , Н 1 Р +5 O 3 - 2 , Ti +3 N -3 , верно V +3 N 3 -1 .
Осмотрим пример соединения Н Сl O . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: nbsp;Н 1 Сl х O -2 Из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления хлора 1 (+1) +1 х + 1 (-2) = 0, откуда х = 2-1, х = + 1; nbsp;
Осмотрим пример соединения Ca 3 N 2 . Ступень окисления кальция всегда 2: nbsp;Ca 2 3 N 2 х из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления азота: 3 (2) 2 х = 0, откуда х = 3; nbsp;
Осмотрим пример соединения Fe 2 O 3 . Степень окисления кислорода -2: nbsp;Fe х 2 O 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления железа: 2 х + 3 (-2) = 0, откуда х = + 3, nbsp;
Осмотрим пример хром оксида Сr O 3 . Ступень окисления кислорода -2: nbsp;Сr х O 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хрома: 1 х + 3 (-2) = 0, откуда х = + 6; nbsp;
Осмотрим пример соединения Ti +3 N -3 . Степень окисления талию +3: nbsp;Ti +3 N х из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления азота: 1 (+3) +1 х = 0, откуда х = -3. nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;
Осмотрим пример соединения V N 3 . Ступень окисления ванадия +3: nbsp;V +3 N 3 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 1 (+3) +3 х = 0, откуда х = - 1. nbsp;nbsp;
Осмотрим пример калий гидроксида К ОН . Ступень окисления калия в соединениях всегда 1, а гидроксильной группы ОН-1, потому К 1 ОН -1 nbsp;nbsp;nbsp;Принцип электронейтральности: 1 (+1) +1 (-1) = 0.
Осмотрим пример метафосфорная кислота nbsp;Н Р O 3 . Ступень окисления водорода +1, а кислорода -2: nbsp;Н 1 Р х O 3 -2 nbsp;Из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления фосфора: 1 (+1) +1 х + 3 (-2) = 0, откуда х = 6-1, х = + 5;
IV уровень. Н 3 + 1 Р +5 В 4 -2 , Са 2 3 (Р +5 В 4 ) 2 - 2 , Na + 1 2 S +6 В 4 -2 , Al +3 2 (S +6 В 4 ) 3 -2 , Ba 2 (N + 5 В 3 ) 2 -2 , Fe +3 (OH) 3 -1 .
Осмотрим пример ортофосфорная кислота Н 3 Р O 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: nbsp;Н + 3 Р х O 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 3 (+1) +1 х + 4 (-2) = 0, откуда х = 8-3, х = + 5;
Осмотрим пример кальций ортофосфата nbsp;Са 3 (Р В 4 ) 2 . Ступень окисления кальция всегда 2, а кислорода -2: nbsp;Са 2 3 (Р х В 4 ) 2 - 2 nbsp;из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления фосфора: 3 (2) 2 х + 8 (-2) = 0, откуда х = (16-6): 2, х = + 5.
Рассмотрим пример натрий сульфата nbsp;Na 2 S О 4 . Степень окисления натрия всегда 1, а кислорода -2: nbsp;Na +1 2 S х В 4 -2 nbsp;Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 (1) +1 х + 4 (-2) = 0, откуда х = 8-2, х = + 6.
Осмотрим пример алюминий сульфата nbsp;Al 2 (S О 4 ) 3 . Степень окисления алюминия всегда 3, а кислорода -2: nbsp;Al +3 2 (S х В 4 ) 3 -2 nbsp;Из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления серы: 2 (+3) +3 х + 12 (-2) = 0, откуда х = (24-6): 3, х = + 6.
Рассмотрим пример барий азота nbsp;Ba (N О 3 ) 2 . Ступень окисления бария всегда 2, а кислорода -2: nbsp;Ba 2 (N х В 3 ) 2 -2 nbsp;Из принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления азота: 1 (2) 2 х + 6 (-2) = 0, откуда х = (12-2): 2, х = + 5.
Осмотрим пример ферум гидроксида nbsp;Fe (OH) 3 . Степень окисления гидроксильной группы ОН всегда 1: nbsp;nbsp;Fe х (OH) 3 - 1 С nbsp;принципа электронейтральности вычисляем ступень окисления железа: 1 х + 3 (1) = 0, откуда х = +3.