Вычислить, сколько сульфата бария выпадет в осадок при сливании смесей, один

Дано:
m Ba(NO3) 2 = 522 г
m K2SO4 = 500 г
m BaSO4 = ?

Решение:
nbsp;522 г 500 г х г
nbsp;Ba(NO3) 2 + K2SO4 = BaSO4 + H2O
nbsp;1 моль 1 моль 1 моль
nbsp;m = 261 г m = 174 г m = 233 г
1) Обретаем, сколько молей каждого из веществ содержится в растворе:
nbsp; = m / Ba(NO3) 2 = 522 г / 261 г/моль = 2 моль
nbsp; K2SO4 = 500 / 174 г/моль = 2,9 моль
nbsp;По исходному уравнению видно, что один моль нитрата бария nbsp;реагирует с одним молем сульфата калия. Следовательно, сульфат nbsp;калия дан в излишке. Расчет водят по веществу, которое дано в nbsp;недостатке:
nbsp;nbsp;522 г / 261 г = х г / 233 г х = 522 * 233 / 261 = 466 (г)