При разложении образчика нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом 2,8

При разложении нитрата меди (II) образуются оксид меди (II), коричневый газ диоксид азота (IV) и кислород:

2Cu(NO₃)₂nbsp; 2CuO + 4NO₂ + O₂ (нагревание)

Вычислим количество консистенции газов NO₂nbsp;и O₂:

(NO₂nbsp;+ O₂) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль

По уравнению реакции (CuO) = 2/5(NO₂nbsp;+ O₂) = 2/5 0,25 моль = 0,05 моль, следовательно,

m(CuO) = 80 г/моль 0,05 моль = 4 г

Вычисли массу и количество вещества оставшегося нитрата меди (II):

m_ост.(Cu(NO₃)₂) = 32,2 г 4 г = 28,2 г;nbsp;_ост.(Cu(NO₃)₂) = 28,2 г/188 г/моль = 0,15 моль

Оксид меди (II) в воде не растворяется и не ведет взаимодействие с щелочами, поэтому вклад в массу раствора заносить не будет. С гидроксидом натрия реагирует оставшийся нитрат меди (II):

Cu(NO₃)₂nbsp;+ 2NaOH Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

По уравнению реакции взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом натрияnbsp;(NaOH) = 2_ост.(Cu(NO₃)₂) = 2(Cu(OH)₂), следовательно,nbsp;(Cu(OH)₂) = 0,15 моль иnbsp;(NaOH) = 0,3 моль.

gt;Вычислим массу оставшегося после реакции гидроксида натрия:

m_ост.(NaOH) = 160 г 0,1 0,3 моль 40 г/моль = 4 г

Для подсчета массы раствора необходимо учитывать массу выпавшегося в осадок гидроксида меди (II):

m(Cu(OH)₂) = 98 г/моль 0,15 моль = 14,7 г

Плотность воды при н.у. (H₂O) = 1 г/см³, следовательно, ее масса в 50 мл одинакова 50 г.

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю оставшегося гидроксида натрия в нем:

m(р-ра) = 28,2 г + 50 г + 160 г 14,7 г = 223,5 г

(NaOH) = m_ост.(NaOH)/m(р-ра) 100% = 4 г/223,5 г 100% = 1,79%