Навеску 2,2418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной пробирке емкостью

Титр HCl по определяемому в-ву (NaOH):
T (HCl/NaOH) = T(HCl ) M(NaOH) / M(HCl ), отсюда:
T(HCl)= T (HCl/NaOH) M(HCl) / M(NaOH) = 0,003974 36,46 / 40,00 = 0,003622 г/мл
Титр - масса в-ва в 1 мл р-ра: T =m/V, отсюда масса HCl в 25,50 мл р-ра:
m(HCl) = T(HCl) V(HCl ) = 0,003622 25,50 = 0,09236 г

По з-ну эквивалентов, отношение масс в-в в реакции = отношению их экв. масс, потому масса Nа2В4О710 Н2О в 20,00 мл р-ра:
m(Nа2В4О710 Н2О) = m(HCl) Мэ(Nа2В4О710 Н2О) / Мэ(HCl),
а в 100,00 мл р-ра (т.е. во всём образчике) - соответственно в 5 раз больше:
m(Nа2В4О710 Н2О) = 5 m(HCl) Мэ(Nа2В4О710 Н2О) / Мэ(HCl),
Мэ = М э
где э - фактор экв-ти, число частиц в-ва, вступ. в реакцию с 1 ионом Н+
Na2B4O7 + 2HCl +5H2O 2NaCl + 4H3BO3
либо для кристаллогидрата:
Nа2В4О710 Н2О + 2HCl 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O
отсюда э (Nа2В4О710 Н2О) =
э кислоты = 1/число Н+, отщепляемых от одной молекулы к-ты в данной реакции, т.е. для данной реакции э (HCl) = 1.
Mэ(Nа2В4О710 Н2О)= 381,38/2 = 190,69 г/моль
Мэ(HCl) = 36,46 г/моль

m(Nа2В4О710 Н2О) = 5 0,09236 190,69 / 36,46 = 2,4153 г

Полученная масса больше, чем масса навески образца, что наводит на идеи, что где-то ошибка - в условии или в решении. ЕСЛИ же все посчитанно правильно (полагаюсь) и оплошности в условии нет, то высочайшая на теоретическом уровне вычисленная масса может быть обусловлена частичным обезвоживанием образчика с утратой кристаллизационной воды (что с тетраборатом частенько посещает!), в рез. чего суммарная формула тех. тетрабората была не Nа2В4О710 Н2О, а Nа2В4О7(10-х)Н2О.

Потому и % получается больше 100%:
(Nа2В4О710 Н2О)=m(Nа2В4О710 Н2О) 100 /m(навески) = 2,4153 100 /2,2418 = 107,74%