Смесь оксибензола и этилового эфира алкилмонокарбоновой кислоты массой 29,8 г обработали
Смесь оксибензола и этилового эфира алкилмонокарбоновой кислоты массой 29,8 г обработали 393,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (пл.1,22 г/мл). При нагревании избыток щелочи нейтрализовали 180,5 мл 36%-ного раствора хлороводородной кислоты (пл.1,18 г/мл). При обработке таковой же пробы смеси веществом брома появляется 33,1 г осадка. Обусловьте формулу эфира.
Задать свой вопрос1 ответ
Генка Фарсаев
Запишем уравнения всех реакций:
С6Н5ОН + NаОНС6Н5ОNа + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(1)
СnН2n+1-СООС2Н5 + NаОН СnН2n+1-СООNа + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(2)
NаОН(ост.) + НClNаCl + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(3) nbsp;nbsp;
С6Н5ОН + 3Вr2 С6Н3ОВr3+ 3НBr nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(4)
Найдем количество вещества осадка трибромфенола и по уравнению (4) составим количественное соотношение между осадком и оксибензолом, найдем количество вещества фенола и его массу в консистенции:
(С6Н3ОВr3)=m/M= 33,1 г/331г/моль=0,1моль
(С6Н3ОВr3): (С6Н5ОН)=1:1, (С6Н5ОН)= 0,1 моль,
m(С6Н5ОН)=9,4 г. Означает на массу эфира приходится:
29,8-9,4=20,4 г.
Найдем массу раствора соляной кислоты, массу кислоты, ее количество и по уравнению (3) найдем количество вещества щелочи, которое не вступило в реакцию (1) и (2):
m(НCl)(р-ра)=V=180,5 мл1,18 г/мл=212,99 г,
m(НCl)=(36%212,99 г)/100%=76,6764 г,
(НCl)=m/M=76,6764 г/36,5 г/моль=2,1 моль.
(НСl): (NаОН)=1:1, (NаОН)= 2,1 моль,, а всего щелочи было
((NаОН)=(393,41,220,2)/40=2,4 моль)
Как следует, количество вещества щелочи, пошедшей на (1) и (2) реакцию одинаково 2,4-2,1= 0,3 моль.
По уравнению (1) найдем количество щелочи, пошедшей на реакцию с 0,1 моль оксибензола:
(С6Н5ОН): (NаОН)=1:1, (NаОН)= 0,1 моль, тогда на реакцию с эфиром пошло 0,3-0,1=0,2 моль щелочи.
По уравнению (2) найдем количество вещества эфира и его молярную массу:
(СnН2n+1-СООС2Н5): (NаОН)=1:1, (СnН2n+1-СООС2Н5)= 0,2 моль,
M(СnН2n+1-СООС2Н5)=m/=20,4 г/0,2 моль=102 г/моль.
Сочиняем уравнение:
12n+2n+1+73=102, nbsp;n=2, что подходит пропановой кислоте.
Ответ: формула эфира СН3-СН2-СООС2Н5.
С6Н5ОН + NаОНС6Н5ОNа + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(1)
СnН2n+1-СООС2Н5 + NаОН СnН2n+1-СООNа + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(2)
NаОН(ост.) + НClNаCl + Н2О nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(3) nbsp;nbsp;
С6Н5ОН + 3Вr2 С6Н3ОВr3+ 3НBr nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;(4)
Найдем количество вещества осадка трибромфенола и по уравнению (4) составим количественное соотношение между осадком и оксибензолом, найдем количество вещества фенола и его массу в консистенции:
(С6Н3ОВr3)=m/M= 33,1 г/331г/моль=0,1моль
(С6Н3ОВr3): (С6Н5ОН)=1:1, (С6Н5ОН)= 0,1 моль,
m(С6Н5ОН)=9,4 г. Означает на массу эфира приходится:
29,8-9,4=20,4 г.
Найдем массу раствора соляной кислоты, массу кислоты, ее количество и по уравнению (3) найдем количество вещества щелочи, которое не вступило в реакцию (1) и (2):
m(НCl)(р-ра)=V=180,5 мл1,18 г/мл=212,99 г,
m(НCl)=(36%212,99 г)/100%=76,6764 г,
(НCl)=m/M=76,6764 г/36,5 г/моль=2,1 моль.
(НСl): (NаОН)=1:1, (NаОН)= 2,1 моль,, а всего щелочи было
((NаОН)=(393,41,220,2)/40=2,4 моль)
Как следует, количество вещества щелочи, пошедшей на (1) и (2) реакцию одинаково 2,4-2,1= 0,3 моль.
По уравнению (1) найдем количество щелочи, пошедшей на реакцию с 0,1 моль оксибензола:
(С6Н5ОН): (NаОН)=1:1, (NаОН)= 0,1 моль, тогда на реакцию с эфиром пошло 0,3-0,1=0,2 моль щелочи.
По уравнению (2) найдем количество вещества эфира и его молярную массу:
(СnН2n+1-СООС2Н5): (NаОН)=1:1, (СnН2n+1-СООС2Н5)= 0,2 моль,
M(СnН2n+1-СООС2Н5)=m/=20,4 г/0,2 моль=102 г/моль.
Сочиняем уравнение:
12n+2n+1+73=102, nbsp;n=2, что подходит пропановой кислоте.
Ответ: формула эфира СН3-СН2-СООС2Н5.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Газообразный аммиак объёмом 2.24 л (н.у.) был полностью поглощён 14.68 мл
Химия.
Упражнение 2 Выпишите глаголы и вставьте пропущенные буквы
Русский язык.
Радиус окружности, описанной около равностороннего треугольника, равен 6. Найдите сторону треугольника
Геометрия.
Вычислите силу с которой при давлении 100 КПа атмосфера давит на
Физика.
Синтаксический разбор и схема Но мы сказали, что нам ничего не
Русский язык.
Массовая доля целлюлозы в древесине составляет 50%. Какая масса спирта может
Химия.
помоги мне пожалуста прш
869*(61124-488*125)-50974
Математика.
по шкале высот определить ,в каком направлении происходит понижение релефа уральских гор
География.
Помогите пожалуйста написать Сочинение Овчинникова "победитель'
Литература.
Здравствуйте. Нужен цитатный план испытания лётчика в лесу главы2-13 по повести
Разные вопросы.
Облако тегов