Как поменяется равновесие в системе
N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г)

По принципу Ле-Шателье, равновесие сдвигается в сторону, убавляющую воздействие на систему (quot;система всегда делает назло!quot;). Потому:
а) при убавленьи конц-и 1-го из исх. веществ равновесие сдвигается в сторону его образования, т.е. в сторону оборотной реакции;
б) при уменьшении температуры (охлаждении) равновесие сдвигается в сторону реакции, в которой выделяется энергия и опять нагревает все вокруг, т.е. экзотермической. Ровная реакция экзотермическая (H lt; 0), в данном сл. это ровная реакция;
в) давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа. При убавленьи давления равновесие сдвигается в сторону реакции, в которой давление в системе вырастает за счет роста кол-ва газа, т.е. оборотной реакции, в кот. из 2 моль газа образуются 4 моль газа, т.е. конц-я газа вырастает, а с ней вырастает и давление в системе.
Выражение для скорости прямой реакции:
v=k [N2] [Н2]
При повышении [Н2] в 2 раза:
v=k [N2] [2Н2] = 8k [N2] [Н2], т.е. скорость прямой реакции повысится в 8 раз.
В прямой реакции число молей газа убавляется, понижается возможность движения частиц, потому в прямой реакции энтропия убавляется.