Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72

Ответ: (Al) =nbsp;15,25 %nbsp;

Объяснение:

При обработке смеси сульфида алюминия и алюминия с водой реагирует только сульфид алюминия:

Al₂S₃nbsp;+ 6H₂O 2Al(OH)₃ + 3H₂S (I)

В итоге данного взаимодействия появляется сероводород, количество вещества которого составляет:

n(H₂S) = V(H₂S)/V_mnbsp;= 6,72/22,4 = 0,3 моль,

Количество выделившегося сероводорода зависит только от массыnbsp;сульфида алюминия (от количества железного алюминия не зависит). Потому, исходя из уравнения I можно сделать вывод о том, что:

n(Al₂S₃) =nbsp;n(H₂S) 1/3, где 1 коэффициент передnbsp;Al₂S₃nbsp;, а 3 коэффициент передnbsp;H₂S. Тогда:

n(Al₂S₃) =nbsp;0,3nbsp; 1/3 = 0,1 моль.

Как следует:

m(Al₂S₃) = n(Al₂S₃)nbsp; M(Al₂S₃) = 0,1nbsp; 150 г = 15 г;

При взаимодействии этой же смеси в избытке раствора гидроксида натрия газ выделяется только при содействии гидроксида натрия с алюминием:

Al₂S₃nbsp;+ 8NaOH 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S (II)

2Al + 2NaOH + 6H₂O 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ (III)

Вычислим количество водорода, выделяющегося при взаимодействии алюминия с раствором NaOH:

n_III(H₂) = V(H₂)/V_mnbsp;= 3,36/22,4 = 0,15 моль

По уравнению реакции (III) n(Al) = n_III(H₂)nbsp; 2/3, как следует, n(Al) = 0,1 моль

Масса алюминия равна:

m(Al) = M(Al) n(Al) = 27 г/моль 0,1 моль = 2,7 г

Как следует масса исходной смеси:

m(смеси) =nbsp;m(Al₂S₃) + m(Al) = 15 г + 2,7 г = 17,7 г.

Массовая толика алюминия в исходной смеси одинакова:

(Al) = 100%nbsp; 2,7/17,7 =nbsp;15,25 %