Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде и указать,

Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде и указать, как в итоге гидролиза поменялась реакция среды рН в растворе последующих солей:
AlPO4 , Ba(NO2)2, CrOH(NO3)2.

Задать свой вопрос
1 ответ
Ba(NO2)2 - соль сильного основания и слабенькой кислоты:
NO2- + НОН НNO2 + ОН- рНgt;7, т.е. рН увел.
Ba2+ + 2NO2- + 2Н2О Ва2+ + 2НNO2 + Ва(ОН)2

AlPO4 - труднорастворим, фактически нет гидролиза. Те немногочисленные ионы, кот. все же находятся в растворе, могут гидролизоваться:
Al3+ + НОН AlОН2+ + Н+, Кд3=1,3810^-9
PO43- + НОН НPO42- + ОН- , Кд3=1,2610^-12
Н+ + ОН- Н2О
Кд осн. gt; Кд кисл., так что теор. - рНgt;7. Но для того, чтобы рН поменялся на 1, конц-я ионов Н+ либо ОН- обязана поменяться в 10 раз, так что в этом сл., да еще с учетом нейтрализации, сколько-нибудь заметного изменения рН не будет.

CrOH(NO3)2 - соль слабенького основания и сильной кислоты, но ион Cr3+ уже гидролизован по 1-й ступени до CrOH2+ , поэтому и тут возможна лишь очень минорная (при о.у. практически не идущая) реакция гидролиза по 2-й ст., без сколько-нибудь приметного роста конц-и Н+ и снижения рН:
CrOH2+ + НОН Cr(OH)2+ + Н+
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт