По плану, рассмотренному на прошедшем уроке, дайте характеристику элемента фосфора

1) Это элемент VA группыnbsp;ПС, 3-го малого периода.
2) Электрическая формула атома:nbsp;+15Р 2е, 6е, 5е.
3) Фосфор может проявлятьnbsp;окислительные характеристики по отношению к металлам и водороду, а также восстановительные характеристики по отношению к более электроотрицательным элементам, к примеру: О, Cl.
4-6) Для фосфора характерно явление аллотропии.nbsp;Он образует две аллотропные модификации: Р красноватый и Р белоснежный. У первого атомная кристаллическая решётка, а у второго молекулярная кристаллическая решётка и формула Р4. Следовательно, причиной аллотропии фосфора является кристаллическая решётка, т.е. различное строение.
Фосфор красноватый и молекулы Р4 образованы за счёт ковалентной неполярной связи. Между молекулами Р4 слабенькие межмолекулярные силы взаимодействия.
7-8) Р gt; активный НМ, чем Si, но lt; активный, чем S.
Фосфор lt; активный восстановитель, чемnbsp; Si, но gt; активный, чем S.
9) Высший оксид фосфораnbsp;имеет формулу Р2О5 и название оксид фосфора V. Это кислотный оксид.
Он ведет взаимодействие (запишите уравнения возможных реакций, в том числе в полной и сокращённой ионной форме для реакций с ролью электролитов):

10) Высший гидроксид фосфора это фосфорная кислота, формула которойnbsp;.
Это двухосновная, кислородсодержащая, растворимая в воде, нелетучая, размеренная, но слабенькая кислота. Потому в ионных уравнениях реакций с ролью фосфорной кислоты её формулу следует записывать в молекулярной форме.
Реакция с металлами для фосфорной кислоты нехарактерна. Другие характеристики обычные для кислот.nbsp;Она ведет взаимодействие (составьте уравнения вероятных реакций молекулярные, полныеnbsp; и сокращённые ионные):

11) Летучее водородное соединение фосфора имеет формулуnbsp;PH3. Оно построено за счёт ковалентной хим связи.nbsp;Схема её образования: