Какова сущность процесса образования ковалентных связей с учетом нрава движения электронов

Ковалентные связи образуются за счет общих пар электронов. В образовании ковалентной связи могут участвовать и s-электроны, и р-электроны, но только находящиеся на наружной электронной оболочке. Образцы:

1) Молекула водорода H2.
Атом водорода имеет один электрон на 1 s-орбитали. Каждый атом водорода предоставляет по одному электрону для образования ковалентной связи.

2) Молекула аммиака NH3.
Атом водорода имеет один электрон на 1s-орбитали. Строение электрической оболочки атома азота 1s22s22р3. Изобразим размещение электронов в атомах водорода и азота по орбиталям:

У атома водорода один неспаренный электрон на 1s-орбитали, у атома азота три неспаренных электрона на 2р-орбитали. Значит, атом водорода может образовать одну ковалентную связь, а атом азота - три ковалентные связи. Как следует, атом азота может соединяться с 3-мя атомами водорода, образуя молекулу аммиака NH3.