Напишть рвняння реакцй: а) магню, цинку, алюмню, залза з розчином сульфатно

а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 - швидксть реакц найбльша.
б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 - швидксть реакц найменша.
У випадку а) швидксть реакц буде найбльшою, а у випадку г) - найменшою. Тому, що метал Mg активнший за запропонован розмщений лвше вд их у ряд активност металв, а залзо Fe менш активнший за запропонован розмщений правше вд их.
Розгляньте реакц з погляду окисно-вдновних процесв, укажть окисник вдновник.
а) Mg0 + H2+1SO4 = Mg+2SO4 + H20
Mg0 (вдновник) -2е = Mg+2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Магнй пдвищив ступнь окиснення вд 0 до +2, виступив вдновником окиснився, а Гдроген знизив ступнь окиснення вд +1 до 0, виконав роль окисника вдновився.
б) Zn0 + H2+1SO4 = Zn+2SO4 + H20
Zn0 (вдновник) -2е =Zn+2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Цинк пдвищив ступнь окиснення вд 0 до +2, виступив вдновником окиснився, а Гдроген знизив ступнь окиснення вд +1 до 0, виконав роль окисника вдновився.
в) 2Al0 + 3H2+1SO4 = Al2+3(SO4)3 + 3H20
Al0 (вдновник) -3е =Zn+3
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Алюмнй пдвищив ступнь окиснення вд 0 до +3, виступив вдновником окиснився, а Гдроген знизив ступнь окиснення вд +1 до 0, виконав роль окисника вдновився.
г) Fe0 + H2+1SO4 = Fe+2SO4 + H20
Fe0 (вдновник) -2е = Fe+2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Ферум пдвищив ступнь окиснення вд 0 до +2, виступив вдновником окиснився, а Гдроген знизив ступнь окиснення вд +1 до 0, виконав роль окисника вдновився.