Предусмотрите по месту в периодической системе характеристики обычной nbsp;вещества, оксида и

+19, К, Ar = 39, в четвертом периоде, в четвертом ряду, главной подгруппе I группы.
Щелочной металл, очень мягенький, просто режется ножиком, имеет железный сияние, в соединениях одновалентен.
Просто реагирует с кислородом и водой.
2K + O 2 = K 2 O 2 - пероксид калия
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
Подходит оксид К 2 О, главный. Химические властивоти:
1. Взаимодействие с водой.
К 2 О + Н 2 О = 2КОН
2. Взаимодействие с кислотами.
К 2 О + 2НСl = 2KCl + H 2 O
3. Взаимодействие с кислотными оксидами.
К 2 О + CO 2 = K 2 CO 3
Подходит гидроксид nbsp;КОН, валентность И главный. Физические характеристики: т Верда кристаллическое вещество, г. озчинна в воде (луг), в друга раствор мыльный на ощупь, разъедает шкуру, ткани (едкие).
Хим властивоти:
1. Изменение окраски индикаторов: фенолфталеин -gt; малиновое, лакмус nbsp;-gt; голубое, метилоранж nbsp;-gt; желтоватое.
2. Взаимодействие с кислотами.
KOH + HCl = KCl + H 2 O
3. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами.
2KOH + ZnO = K 2 ZnO 2 + H 2 O
5. Взаимодействие с смесями солей.
2KOH + CuSO 4 = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
nbsp;
35, Br, Ar = 80, в четвертом периоде, в пятом ряду, главной подгруппе VИI группы.
Галоген, обычный неметалл, обычное вещество молекулярного строения, двухатомная nbsp;Br 2 , nbsp;жидкость.
В высшем оксиде семивалентий, формула nbsp;Br 2 O 7 ,
С водородом образует соединение, водный раствор которой - безоксигенова кислота HBr nbsp;(п Равиль: значение валентности неметаллических частей в соединениях с водородом составляет разницу меж числом 8 и номером группы, в которой расположен элемент. 8-7 = 1, валентность брома 1 ) .
В соединениях с водородом и металлами - одновалентен.
Br 2 + Ca = CaBr 2
Br 2 + H 2 = 2HBr