При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 c веществом KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Составьте

[Cu(NH₃)₄]Cl₂nbsp;+ 4KCN = K₂[Cu(CN)₄] + 2KCl + NH₃

[Cu(NH₃)₄]²⁺nbsp;+ 2Clnbsp;+ 4K⁺nbsp;+ 4CNnbsp;= 2K⁺nbsp;+ [Cu(CN)₄]^2-nbsp;+ 2K⁺nbsp;+ 2Clnbsp;+ 4NH₃

[Cu(NH₃)₄]²⁺nbsp;+ 4CNnbsp;= [Cu(CN)₄]^2-nbsp;+ 4NH₃

Знаменито, что имея один и тот же комплексообразователь, цианидные комплексы более устойчивы аммиачных.

Это можно увидеть по значениям констант нестойкости этих комплексов. Пользуясь таблицей констант нестойкости, определим:

K_н([Cu(NH₃)₄]²⁺) = 9,3310^-13

K_н([Cu(CN)₄]^2-) = 5,010^-28

Всеохватывающее соединение тем прочнее, чем более низкое значение имеет константа нестойкости. А реакция всегда протекает в сторону образования более крепкого комплекса, потому данная реакция возможна.