Как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений

Определяют опытным путем в станд. критериях (С=1 моль/л, р=1 атм., Т=298 К) по напряжению в ГЭ в паре со стандартным водородным электродом (электродом сопоставленья). Подробнее:
Cr3+ Cr2O72-
Слева 1 Cr, справа 2 Cr, ставим слева коэфф. 2:
2Cr3+ Cr2O72-
слева нет О, справа 7 О.
В р-ре есть H2O и H+, с пом. 7 Н2О добавим 7 О слева, а справа добавим 14 Н+ для баланса Н:
2Cr3+ + 7H2O Cr2O72- + 14H+
Слева заряд +32=+6, справа -2+14=+12, поэтому слева вычтем 6 (минус на минус дает +, т.е. прибавили 6 плюсов), получим 1-е эл.-ион. ур-е полуреакции:
2Cr3+ + 7H2O 6 Cr2O72- + 14H+
Отдал = Окисление

NO3- NO
слева нет 3 О, справа 1 О. С пом. 2 Н2О добавим 2 О справа, а слева добавим 4 Н+ для баланса Н:
NO3- + 4H+ NO + 2H2O
Слева заряд -1+4=+3, справа 0, потому слева прибавим 3, получим 2-е эл.-ион. ур-е полуреакции:
NO3- + 4H+ + 3 NO + 2H2O
Брал = Возобновленье

Проставив число , обретаем для них меньшее общее кратное, для 3 и 6 это 6, тогда во 2-й полуреакции умножим всё на 2 и в конце сложим все исх. частички (до стрелки) вместе и все получ. частички (после стрелки) совместно, получим:
2Cr3+ + 7H2O 6 Cr2O72- + 14H+
NO3- + 4H+ + 3 NO + 2H2O 2
____________________________
2Cr3+ + 7H2O + 2NO3- + 8H+ Cr2O72- + 14H+ + 2NO + 4H2O
После сокращения H2O и H+:
2Cr3+ + 2NO3- + 3H2O Cr2O72- + 2NO + 6H+

Проверяем направление реакции:
2Cr3+ + 7H2O 6 Cr2O72- + 14H+ , Е= 1,333 В
NO3- + 4H+ + 3 NO + 2H2O , Е= 0,957 В

ЭДС = Евосст. Еокисл. = 0,957 1,333 lt; 0 - ровная реакция не идет, означает, при ст. у. в системе протекает оборотная реакция.