На конкретных примерах укажите главные причины, действующие на скорость химических реакций

1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Металлы реагируют с соляной кислотой с различной скоростью: магний реагирует прытче железа, а медь не реагирует вовсе (за скоростью реакции просто смотреть по выделению пузырьков водорода).
Mg + 2НCl = MgCl2 + Н2
Fe + 2НCl = FeCl2 + H2
Cu + HCl -/-gt;

Галогены реагируют с водородом с разной скоростью, к примеру хлор прытче йода:
Сl2 + Н2 = 2НCl
I2 + H2 = 2HI
2) Для веществ в растворенном состоянии и газов скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Оксид азота (II) реагирует с незапятнанным кислородом быстрее, чем с воздухом, в котором кислорода около 20% (за конфигурацией скорости реакции легко следить, так как исходные вещества тусклы, а оксид азота (IV) окрашен в коричневый цвет).
2NO + O2 = 2NO2
3) Для веществ в жестком состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ. Чем посильнее размельчено твердое вещество, тем больше его поверхность. Уголь в виде больших кусочков сгорает в печи медлительнее,
чем размельченный:
С + O2 = CO2
Стальные опилки реагируют с веществом сульфата меди быстрее, чем железная пластинка таковой же массы:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4) При повышении температуры на каждые 10С скорость большинства реакций возрастает в 24 раза.

Железо при обыкновенной температуре реагирует с хлором очень медлительно, при высочайшей же температуре протекает бурная реакция (железо пламенеет в хлоре):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Водород восстанавливает оксиды металлов при нагревании, при комнатной температуре эта реакция не идет.
Fе2О3 + 3H2 = 2Fe + 3Н2О
5) Скорость реакции зависит от присутствия неких веществ (катализаторов и ингибиторов).
Реакция синтеза аммиака из азота и водорода протекает только в пребываньи катализаторов (железа со специальными добавками):
N2 + 3H2 = 2NH3
Реакция окисления аммиака также протекает только в присутствии катализатора (платины):
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2О