Обусловьте объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12,4 г фосфора до

решение
Уравнение
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) = m(P)/M(P) = 12,4/31 = 0,4 моль
Сообразно уравнению реакции 4 молекулы фосфора вступили в реакцию с 5 молекулами кислорода
n(O2) = 5n(P)/4 = 5*0,4/4 = 0,5 моль
Объем кислорода
V(O2) = n(O2)*Vm = 0,5*22,4 = 11,2 л
ответ 11,2 л